Pour déterminer la géométrie électronique d’une molécule, nous devons considérer le nombre de paires d’électrons autour de l’atome central. Dans le cas du sulfite, l’atome de soufre est l’atome central. Il est lié à trois atomes d’oxygène et à une seule paire d’électrons. Cela donne un total de quatre paires d’électrons autour de l’atome de soufre.
Selon la théorie VSEPR, quatre paires d’électrons autour d’un atome central adoptent un arrangement tétraédrique. Cependant, dans le cas du sulfite, l’une des paires d’électrons est un doublet libre. Les paires isolées occupent plus d'espace que les paires liées, elles provoquent donc une distorsion de l'arrangement tétraédrique. Il en résulte une géométrie électronique pyramidale trigonale.
La géométrie moléculaire du sulfite est également pyramidale trigonale. En effet, la géométrie moléculaire est déterminée par la disposition des atomes et les atomes sont disposés selon une forme pyramidale trigonale afin de minimiser la répulsion entre les paires d'électrons.
