$$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$$
D’après l’équation, nous pouvons voir que 2 moles de butane produisent 8 moles de dioxyde de carbone. La masse molaire du butane est de 58,12 g/mol et celle du dioxyde de carbone est de 44,01 g/mol. Ainsi, la masse de butane nécessaire pour produire 96,3 g de dioxyde de carbone est :
$$96,3 g CO_2 \times \frac{2 mol C_4H_{10}}{8 mol CO_2} \times \frac{58,12 g C_4H_{10}}{1 mol C_4H_{10}} =147,3 g C_4H_{10}$$
Il faut donc 147,3 g de butane pour produire 96,3 g de dioxyde de carbone.
