Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

D’après l’équation équilibrée, nous pouvons voir que 1 mole de Zn réagit avec 2 moles de HCl. Ainsi, si 1,60 x 1024 molécules de HCl réagissent, on peut calculer les moles de HCl correspondantes :

Moles de HCl =(1,60 x 1024 molécules de HCl) / (6,022 x 1023 molécules/mol) ≈ 0,266 mole de HCl

Puisque 1 mole de Zn réagit avec 2 moles de HCl, on peut déterminer les moles de Zn consommées :

Moles de Zn =(0,266 mole HCl) / (2 moles HCl/mole Zn) ≈ 0,133 mole Zn

Par conséquent, environ 0,133 mole de Zn sont consommées lorsque 1,60 x 1024 molécules de HCl réagissent complètement dans l’équation donnée.