$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

où $\Delta T_b$ est l'élévation du point d'ébullition, $K_b$ est la constante d'élévation du point d'ébullition du solvant et $m$ est la molalité de la solution.

Pour l'eau, la constante d'élévation du point d'ébullition est $K_b =0,512 \degree\text{C/m}$. Si le point d'ébullition de l'eau augmente jusqu'à 0,75 $ \degree\text{C}$ lorsqu'un soluté est ajouté, alors la molalité de la solution est :

$$m =\frac{\Delta T_b}{K_b} =\frac{0,75 \degree\text{C}}{0,512 \degree\text{C/m}} =1,46 \text{ m}$$

Par conséquent, le point d'ébullition de l'eau augmente à 100,75 $ \degree\text{C}$ lorsqu'un soluté est ajouté qui augmente la molalité de la solution à 1,46 $ \text{ m}$.