Voici ce qui arrive à un atome contenant plus d’électrons que de protons :
1. Gain d’électrons :
Lorsqu’un atome gagne plus d’électrons que son nombre de protons, la charge négative des électrons supplémentaires dépasse la charge positive des protons. L’atome acquiert une charge globalement négative, se transformant en un ion chargé négativement.
2. Formation de liaisons ioniques :
Afin d’obtenir une configuration stable et une neutralité électrique, l’atome chargé négativement a tendance à se lier à des atomes ou à des ions chargés positivement pour former un composé ionique. Par exemple, si le chlore (Cl) gagne un électron, il devient Cl-, qui peut ensuite se lier au sodium (Na+) pour former un composé ionique comme le chlorure de sodium (NaCl).
3. Électrons de Valence :
Les électrons supplémentaires gagnés par l’atome remplissent le niveau d’énergie le plus externe, connu sous le nom de couche de valence. Ces électrons gagnés sont appelés électrons de valence, et leur disposition et leur nombre jouent un rôle crucial dans les propriétés chimiques et le comportement de liaison de l'atome.
4. Propriétés anioniques :
L’excès d’électrons dans un atome lui confère des caractéristiques anioniques, telles que :
- Forte attraction pour les ions ou atomes chargés positivement.
- Formation de liaisons ioniques par attraction électrostatique.
- Énergie d'ionisation inférieure à celle des atomes neutres.
- Une affinité électronique plus élevée en raison de l'augmentation du nombre d'électrons.
- Réactivité chimique différente par rapport aux atomes neutres.
Il convient de noter que les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une configuration électronique stable, en suivant souvent la règle de l'octet (où les atomes visent à avoir huit électrons de valence). Le gain d'électrons et les propriétés anioniques qui en résultent jouent un rôle important dans divers processus chimiques, notamment la formation de sels, les interactions électrostatiques et la formation de réseaux ioniques dans les composés.
