La réaction entre le sodium et l’eau peut être représentée par l’équation chimique suivante :
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Dans cette équation :
- Na(s) représente le sodium solide.
- H2O(l) représente l'eau liquide.
- NaOH(aq) représente l'hydroxyde de sodium, qui est formé comme produit de la réaction et se dissout dans l'eau pour former une solution basique.
- H2(g) représente l'hydrogène gazeux, qui est également un produit de la réaction et est libéré sous forme de gaz.
Au cours de la réaction, les atomes de sodium du métal perdent rapidement leur électron le plus externe pour devenir des ions sodium chargés positivement (Na+). Ces ions sodium sont attirés par les atomes d'oxygène chargés négativement dans les molécules d'eau, formant des liaisons chimiques et entraînant la formation d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Dans le même temps, les atomes d’hydrogène présents dans les molécules d’eau gagnent les électrons perdus par le sodium et deviennent des atomes d’hydrogène neutres. Ces atomes d’hydrogène se combinent ensuite pour former de l’hydrogène gazeux (H2), qui est libéré sous forme de bulles dans l’atmosphère environnante.
La réaction sodium-eau est hautement exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage une quantité importante de chaleur. La chaleur libérée peut faire bouillir l’eau rapidement et générer de la vapeur. La réaction peut également s'accompagner de flammes et d'étincelles en raison de la température élevée et du dégagement d'hydrogène gazeux, inflammable.
En raison de sa nature très réactive, le sodium doit être manipulé avec prudence, notamment en présence d'eau. Il est important de stocker le sodium dans un environnement sec et d'éviter tout contact direct avec l'eau pour éviter l'apparition d'une réaction potentiellement dangereuse.
