Lorsque le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) réagit avec un acide d'agrumes (comme l'acide citrique présent dans les citrons, les oranges et les pamplemousses), il subit une réaction chimique connue sous le nom de réaction acido-basique. Cette réaction produit du dioxyde de carbone, responsable du pétillement et des bulles observés lorsque le bicarbonate de soude et les agrumes sont mélangés.

L’équation chimique globale de cette réaction est la suivante :

NaHCO3 (bicarbonate de sodium) + H+ (issu de l'acide d'agrumes) -> CO2 (dioxyde de carbone) + H2O (eau) + Na+ (ion sodium)

Voici une explication étape par étape de ce qui se passe lors de cette réaction :

1. Lorsque le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions sodium (Na+) et en ions bicarbonate (HCO3-).

2. L'acide citrique, lorsqu'il est présent, donne des ions hydrogène (H+) à la solution, formant des ions hydronium (H3O+).

3. Les ions hydrogène (H+) de l’acide d’agrumes réagissent avec les ions bicarbonate (HCO3-) du bicarbonate de soude pour former de l’acide carbonique (H2CO3).

4. L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement en eau (H2O) et en dioxyde de carbone (CO2).

5. Le dioxyde de carbone produit au cours de cette réaction est à l’origine du pétillement et des bulles observés lorsque le bicarbonate de soude et les agrumes sont mélangés.

Cette réaction est souvent utilisée en pâtisserie pour créer un effet levant, où le dioxyde de carbone produit contribue à faire lever les produits de boulangerie. Il est également utilisé dans les produits de nettoyage et les désodorisants, où son action pétillante peut aider à éliminer la saleté et à neutraliser les odeurs.