La décomposition d'un carbonate métallique lors du chauffage est une réaction chimique qui entraîne la décomposition du composé carbonate en ses éléments constitutifs. Ce processus se produit généralement lorsque le carbonate est chauffé à une température élevée, ce qui provoque la libération de dioxyde de carbone (CO2) et la formation de l'oxyde métallique correspondant. L'équation générale de cette réaction de décomposition est :

Carbonate métallique (MCO3) → Oxyde métallique (MO) + Dioxyde de carbone (CO2)

Ici, M représente le métal présent dans le composé carbonate.

Par exemple, lorsque le carbonate de calcium (CaCO3), communément appelé calcaire ou craie, est chauffé, il se décompose en oxyde de calcium (CaO) et en dioxyde de carbone :

CaCO3 (carbonate de calcium) → CaO (oxyde de calcium) + CO2 (dioxyde de carbone)

Lorsque le carbonate de calcium est chauffé, le groupe carbonate (CO32-) se décompose, libérant des molécules de dioxyde de carbone. Les ions calcium restants (Ca2+) se combinent avec les ions oxygène (O2-) pour former de l'oxyde de calcium, un composé d'oxyde métallique stable.

Cette réaction de décomposition est importante dans divers processus industriels, tels que la production de chaux vive (oxyde de calcium) pour les matériaux de construction, la réduction de minerais métalliques pour obtenir des métaux et la fabrication de ciment et de verre. Comprendre le comportement de décomposition des carbonates métalliques est également essentiel dans des domaines tels que la géologie, la métallurgie et la science des matériaux.