Lorsque le fer (Fe) est oxydé en ions Fe2+, l’atome de fer perd deux électrons. Ce processus est également connu sous le nom de réduction du fer, car il implique le gain d'électrons par les atomes d'oxygène. La réaction globale peut être représentée comme suit :

Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-

Dans cette réaction, les atomes de fer à l’état solide (Fe) sont convertis en ions Fe2+, qui sont chargés positivement et dissous dans l’eau (aq). Les deux électrons perdus par les atomes de fer sont transférés aux atomes d'oxygène, qui deviennent des ions oxygène chargés négativement (O2-) et se combinent avec les molécules d'eau pour former des ions hydroxyde (OH-).