Dans une réaction chimique, l’espèce qui subit une oxydation est appelée agent réducteur, tandis que l’espèce qui subit une réduction est appelée agent oxydant. L'agent réducteur donne des électrons à l'agent oxydant, provoquant l'oxydation de l'agent réducteur et la réduction de l'agent oxydant.
Ce qui suit est une représentation simplifiée d’une réaction d’oxydo-réduction :
Agent réducteur + Agent oxydant → Agent réducteur oxydé + Agent oxydant réduit
Par exemple, considérons la réaction suivante entre le fer et le cuivre :
Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)
Dans cette réaction, le fer (Fe) est oxydé d’un état neutre (Fe0) à un état d’oxydation +2 (Fe2+). Dans le même temps, le cuivre (Cu) passe d’un état d’oxydation +2 (Cu2+) à un état neutre (Cu0). Le fer agit comme agent réducteur, donnant des électrons au cuivre, tandis que le cuivre agit comme agent oxydant, acceptant les électrons du fer.
Le concept d'oxydation et de réduction est essentiel pour comprendre divers processus chimiques, notamment la combustion, la respiration et la photosynthèse. Lors de la combustion, les carburants tels que les hydrocarbures subissent des réactions d’oxydation avec l’oxygène, libérant de l’énergie sous forme de chaleur et de lumière. Lors de la respiration, le glucose subit une série de réactions d’oxydation pour générer de l’énergie pour les cellules. Lors de la photosynthèse, les plantes utilisent la lumière du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l’eau en glucose grâce à une série de réactions d’oxydo-réduction.
Dans l’ensemble, l’oxydation et la réduction sont des concepts fondamentaux en chimie qui aident à expliquer le comportement et les interactions des substances lors des réactions chimiques.
