La quantité minimale d'eau nécessaire pour dissoudre 3 moles de dichromate de potassium peut être calculée à l'aide de ses données de solubilité. La solubilité du bichromate de potassium est de 12,5 g pour 100 g d'eau à température ambiante (environ 25°C).

Pour déterminer la quantité minimale d’eau nécessaire, on peut établir une proportion :

(Masse de dichromate de potassium) / (Solubilité) =(Masse d'eau) / 100

Remplacement des valeurs données :

(3 mol * 294,18 g/mol) / (12,5 g / 100 g) =(Masse d'eau) / 100

Résolution de la masse d'eau :

Masse d'eau =(3 mol * 294,18 g/mol) * (100 g / 12,5 g) =7058,4 g

Par conséquent, la quantité minimale d’eau nécessaire pour dissoudre 3 moles de dichromate de potassium est d’environ 7 058,4 g ou 7,058 kg.