1. Déterminez la masse molaire de l’argent (Ag). La masse molaire de Ag est de 107,868 g/mol.
2. Calculez le nombre de moles d’Ag dans 20,5 g.
Nombre de moles =masse / masse molaire
=20,5 g / 107,868 g/mol
=0,1898 mole
3. Utilisez le nombre d'Avogadro pour déterminer le nombre d'atomes dans 0,1898 mole d'Ag. Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10^23 atomes/mol.
Nombre d'atomes =nombre de taupes × nombre d'Avogadro
=0,1898 mol × 6,022 x 10^23 atomes/mol
=1,143 x 10^23 atomes
Il y a donc environ 1,143 x 10^23 atomes dans 20,5 g d’argent.
