Le sodium et le fluor sont très réactifs car ils ont respectivement de faibles énergies d'ionisation et des électronégativités élevées. Cela signifie que les atomes de sodium peuvent facilement perdre leur électron le plus externe pour former un ion chargé positivement (Na+), tandis que les atomes de fluor peuvent facilement accepter un électron pour former un ion chargé négativement (F-). Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres pour former un composé stable, tel que le fluorure de sodium (NaF).

En revanche, le néon a une énergie d’ionisation élevée et une faible électronégativité, ce qui signifie qu’il est difficile de retirer un électron d’un atome de néon et qu’il est difficile pour un atome de néon d’accepter un électron. Cela rend le néon très peu réactif et ne forme pas de composés stables avec d’autres éléments.

Voici un tableau résumant les principales différences entre le sodium, le fluor et le néon :

| Élément | Énergie d'ionisation (eV) | Électronégativité | Réactivité |

|---|---|---|---|

| Sodium | 5.14 | 0,93 | Très réactif |

| Fluor | 17h42 | 3,98 | Très réactif |

| Néon | 21h56 | 0,0 | Presque aucune réactivité |