Les acides de Bronsted-Lowry sont des substances qui donnent des protons (ions H+) lors d'une réaction chimique. Voici des exemples d'acides de Bronsted-Lowry :

- Acide chlorhydrique (HCl) :Dans l'eau, HCl cède un proton pour former H3O+ (ion hydronium) et Cl- (ion chlorure). HCl + H2O → H3O+ + Cl-

- Acide sulfurique (H2SO4) :Dans l'eau, H2SO4 donne deux protons pour former deux ions H3O+ et SO42- (ion sulfate). H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42-

- Acide acétique (CH3COOH) :Dans l'eau, CH3COOH cède un proton pour former H3O+ et CH3COO- (ion acétate). CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO-