1. Tournesol :
- Le tournesol est obtenu à partir de lichens et est disponible sous deux formes :tournesol rouge et tournesol bleu.
- Le tournesol rouge devient bleu en présence d'une base et reste rouge en présence d'un acide.
- Le tournesol bleu devient rouge en présence d'un acide et reste bleu en présence d'une base.
2. Phénolphtaléine :
- La phénolphtaléine est un indicateur incolore qui vire au rose en présence d'une base.
- Il reste incolore en présence d'un acide.
3. Orange de méthyle :
- Le méthylorange est un indicateur rouge-orange qui vire au jaune en présence d'un acide.
- Il reste rouge orangé en présence d'une base.
4. Curcuma :
- Le curcuma est une épice couramment utilisée en cuisine et est obtenue à partir de la plante de curcuma.
- Lorsqu'il est utilisé comme indicateur, le curcuma devient jaune en présence d'un acide et brun rougeâtre en présence d'une base.
5. Jus de chou rouge :
- Le jus de chou rouge est un indicateur naturel polyvalent qui peut afficher différentes couleurs selon le pH.
- Il devient rouge dans les solutions acides, violet dans les solutions neutres et jaune verdâtre dans les solutions basiques.
La capacité de ces indicateurs naturels à changer de couleur est due à leur structure chimique. Les molécules indicatrices contiennent des groupes fonctionnels qui subissent une protonation (gain de H+) ou une déprotonation (perte de H+) en réponse aux changements de pH. Ces processus de protonation ou de déprotonation conduisent à des changements dans la configuration électronique des molécules indicatrices, entraînant les changements de couleur observés.
Il est important de noter que les plages de pH auxquelles ces indicateurs changent de couleur peuvent varier légèrement. Il est donc essentiel de calibrer les indicateurs ou de se référer aux nuanciers standard pour garantir une détermination précise du pH.
