Les molécules d’huile sont apolaires, ce qui signifie qu’elles n’ont pas de charge électrique nette. Cette non-polarité les rend non miscibles à l'eau, molécule polaire. Lorsque du pétrole est déversé dans l’eau, les molécules d’huile formeront des gouttelettes qui flotteront à la surface de l’eau en raison de leur plus faible densité. Plus la non-polarité des molécules d’huile est élevée, moins elles seront solubles dans l’eau et plus elles seront faciles à éliminer. C’est pourquoi les huiles végétales, très apolaires, peuvent être facilement éliminées de l’eau, tandis que les alcools, plus polaires, sont plus difficiles à éliminer.

La nature non polaire des molécules d’huile aide également lors de l’utilisation de détergents ou d’autres agents de nettoyage pour éliminer l’huile de l’eau. Ces agents nettoyants sont composés de molécules possédant des extrémités polaires et non polaires, ce qui les rend amphiphiles. Les extrémités non polaires de ces molécules peuvent interagir avec les molécules d’huile, tandis que les extrémités polaires peuvent interagir avec les molécules d’eau. Cette interaction contribue à émulsionner l’huile, en la divisant en gouttelettes plus petites qui peuvent être plus facilement éliminées de l’eau.

En résumé, le caractère non polaire des molécules d’huile facilite leur élimination de l’eau car :

- Les molécules d'huile ne sont pas miscibles à l'eau, elles formeront donc des gouttelettes qui flotteront à la surface.

- Les détergents et autres agents de nettoyage peuvent interagir avec les molécules d'huile et les diviser en gouttelettes plus petites, plus faciles à éliminer.