Volume de dioxyde de carbone =11,2 L

Température (T) =273K

Pression (P) =1 guichet automatique

Il faut maintenant trouver le nombre de moles de CO2 présentes dans 11,2L,

PV =nRT

Où P =pression,

V=volume,

N=nombre de grains de beauté,

R =constante des gaz, et

T=température

En mettant des valeurs, on obtient

$$\Rightarrow 1\times 11,2=n\times 0,0821\times 273$$

$$\Rightarrow n=\frac{11.2}{22.4}=0,5mol$$

Il y a 0,5 mole de dioxyde de carbone dans 11,2 litres à STP.

Puisque 1 mole de dioxyde de carbone contient 1 mole d’atomes de carbone et 2 moles d’atomes d’oxygène.

Ainsi, 0,5 mole de dioxyde de carbone contient 0,5 mole d’atomes de carbone et 1 mole d’atomes d’oxygène.

Par conséquent, le nombre d'atomes de carbone dans 11,2 litres de dioxyde de carbone à STP

$$=0,5\fois 6,023\fois 10^{23}$$

$$=3,0115\fois 10^{23}$$

Le nombre d'atomes d'oxygène dans 11,2 litres de dioxyde de carbone à STP

$$=1 fois 6,023 fois 10^{23}$$

$$=6,023\fois 10^{23}$$