L'acide métaborique et les acides tétrapyro sont instables en solution car ils subissent des réactions d'hydrolyse pour former respectivement de l'acide borique et de l'acide pyroborique. Ces réactions d'hydrolyse sont motivées par la forte réactivité des liaisons BO de ces composés, qui sont susceptibles d'être attaquées par les molécules d'eau.

Dans le cas de l'acide métaborique, la réaction d'hydrolyse peut être représentée comme suit :

H3BO3 + H2O → B(OH)4- + H+

Cette réaction entraîne la formation d’acide borique (B(OH)3) et d’un ion hydrogène (H+). Le tétra pyroacide subit une réaction d'hydrolyse similaire pour former de l'acide pyroborique (H2B4O7) et des ions hydrogène :

H2B4O7 + H2O → 2B(OH)4- + 2H+

Ces réactions d'hydrolyse sont généralement lentes à température ambiante, mais elles peuvent être accélérées par la présence d'acides ou de bases, qui peuvent catalyser les réactions. En conséquence, l'acide métaborique et les acides tétrapyro ne sont généralement pas utilisés dans des applications où ils seront exposés à l'eau ou à d'autres sources d'humidité.