Les réactions chimiques impliquent la rupture des liaisons chimiques dans les réactifs et la formation de nouvelles liaisons chimiques dans les produits. Au cours de ces processus, les atomes ne sont ni créés ni détruits. Ils sont simplement réorganisés dans de nouvelles combinaisons.
Par exemple, considérons la combustion du méthane :
$$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$
Dans cette réaction, une molécule de méthane réagit avec deux molécules d’oxygène pour produire une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d’eau. Le nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène est le même des deux côtés de l’équation :
- Carbone :1 atome des deux côtés
- Hydrogène :4 atomes des deux côtés
- Oxygène :2 atomes des deux côtés
La loi de conservation de la masse s'applique à toutes les réactions chimiques. Il s’agit d’un principe fondamental qui aide les scientifiques à équilibrer les équations chimiques et à suivre le flux des atomes au cours des réactions.
