Pour déterminer si un précipité se formera entre NaCl, Na3PO4 et Ba(NO3)2, nous devons vérifier d’éventuelles réactions de précipitation. Considérons les réactions possibles :

1. NaCl + Ba(NO3)2 :Aucune réaction ne se produit entre NaCl et Ba(NO3)2. Les deux composés sont solubles dans l’eau et leurs ions (Na+, Cl-, Ba2+ et NO3-) resteront en solution.

2. Na3PO4 + Ba(NO3)2 :Cette combinaison présente un potentiel de précipitation. Lorsque des solutions aqueuses de Na3PO4 et Ba(NO3)2 sont mélangées, une réaction de double remplacement peut se produire, entraînant la formation de Ba3(PO4)2 et NaNO3. Ba3(PO4)2 est un solide cristallin blanc insoluble dans l’eau.

L’équation chimique équilibrée de cette réaction de précipitation est :

3Ba(NO3)2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

Par conséquent, un précipité de Ba3(PO4)2 se formera lorsque NaCl, Na3PO4 et Ba(NO3)2 seront mélangés.