Le dioxyde de silice (SiO2), communément appelé silice, est un composé covalent composé d'atomes de silicium et d'oxygène. La différence d'électronégativité entre les atomes de silicium et d'oxygène se traduit par une liaison covalente polaire, dans laquelle les atomes d'oxygène attirent légèrement les électrons des atomes de silicium. Cependant, cette séparation partielle des charges ne crée pas de charge globale sur la molécule de dioxyde de silice.

Dans les formes cristallines de silice, telles que le quartz, les atomes de silicium et d’oxygène sont disposés selon un motif régulier et répétitif. Au sein de cette structure, les charges positives des atomes de silicium sont équilibrées par les charges négatives des atomes d’oxygène, ce qui donne une charge globale neutre au matériau.

De même, dans les formes amorphes de silice, comme la silice fondue, les atomes sont disposés de manière moins ordonnée mais conservent toujours le même équilibre de charges positives et négatives. En conséquence, le dioxyde de silice ne possède pas de charge nette.

Par conséquent, le dioxyde de silice est considéré comme un composé électriquement neutre, car les charges positives et négatives au sein de sa structure s’annulent, ce qui donne une charge globale nulle.