Nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits pour déterminer la pression exercée par 0,44 mole de CO2 dans un récipient de 2,6 L à 25 degrés Celsius. La loi des gaz parfaits s’exprime ainsi :

PV =nRT

Où:

P =Pression en atmosphères (atm)

V =Volume en litres (L)

n =Nombre de moles de gaz (mol)

R =Constante universelle des gaz (0,08206 L * atm / mol * K)

T =Température en Kelvin (K)

Tout d’abord, nous devons convertir la température de degrés Celsius en Kelvin :

T (K) =T (°C) + 273,15

T (K) =25°C + 273,15

T (K) =298,15 K

Maintenant, nous pouvons intégrer les valeurs dans la loi des gaz parfaits et résoudre P :

PV =nRT

P =nRT/V

P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm / mol * K)(298,15 K) / 2,6 L

P =4,56 guichets automatiques

Par conséquent, la pression exercée par 0,44 mole de CO2 dans un récipient de 2,6 L à 25 degrés Celsius est de 4,56 atm.