En chimie, un composé ou une molécule déficiente en électrons est une espèce chimique qui présente une déficience relative en électrons par rapport au nombre de ses électrons de valence. Cela peut se produire lorsqu’il n’y a pas suffisamment d’électrons de valence pour former le nombre habituel de liaisons covalentes, ou lorsqu’il existe un degré élevé de charge positive sur un atome.

Les composés déficients en électrons se trouvent souvent en chimie de coordination, où ils agissent comme des acides de Lewis en acceptant des paires d'électrons provenant d'autres molécules ou ions. Cela peut conduire à la formation de complexes stables, importants dans de nombreux processus biologiques tels que le transport de l’oxygène et la catalyse.

Voici quelques exemples de composés déficients en électrons :

* Trifluorure de bore (BF3)

* Monoxyde de carbone (CO)

* Oxyde nitrique (NO)

* Dioxyde de soufre (SO2)

Ces composés sont tous capables d’accepter des paires d’électrons provenant d’autres molécules ou ions, formant ainsi des complexes stables. Par exemple, BF3 peut réagir avec l'ammoniac (NH3) pour former le complexe BF3NH3.

Des composés déficients en électrons peuvent également être trouvés en chimie organique, où ils sont souvent appelés carbocations. Les carbocations sont des atomes de carbone chargés positivement auxquels il manque un électron. Ils sont très réactifs et peuvent subir diverses réactions, notamment l’addition, la substitution et l’élimination.

Voici quelques exemples de carbocations :

* Le cation méthyle (CH3+)

* Le cation éthyle (C2H5+)

* Le cation tert-butyle (C(CH3)3+)

Ces carbocations sont tous très réactifs et peuvent subir diverses réactions. Par exemple, le cation méthyle peut réagir avec l’eau pour former du méthanol (CH3OH).

Les composés déficients en électrons sont importants dans divers processus chimiques et jouent un rôle essentiel dans de nombreux systèmes biologiques.