Lorsque l’oxygène réagit avec le potassium, il subit une réaction hautement exothermique pour former du superoxyde de potassium, KO2. Cette réaction est caractérisée par le transfert d’électrons du potassium vers l’oxygène, entraînant la formation d’espèces ioniques.

L'équation chimique de cette réaction est :

$$4K + O2 → 2K2O2$$

Dans cette réaction, les atomes de potassium (K) perdent chacun un électron de valence, devenant ainsi des ions potassium chargés positivement (K+). Ces ions potassium se combinent ensuite avec les ions superoxyde (O2-) pour former du superoxyde de potassium (K2O2).

La réaction entre l'oxygène et le potassium est très vigoureuse et peut être potentiellement dangereuse. Il dégage une quantité importante de chaleur et de lumière, produisant des flammes et des étincelles. Il est donc crucial de manipuler le potassium et l’oxygène avec une extrême prudence et dans des conditions contrôlées.