1. Chlore avec bromure de potassium (KBr) :
- Lorsque du chlore gazeux (Cl2) est introduit dans une solution de bromure de potassium (KBr), une réaction de déplacement a lieu.
- Dans cette réaction, les atomes de chlore les plus réactifs remplacent les ions bromure (Br-) pour former du brome gazeux (Br2) et du chlorure de potassium (KCl).
- L'équation chimique équilibrée de cette réaction est :
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
2. Chlore avec iodure de potassium (KI) :
- Lorsque du chlore gazeux (Cl2) passe dans une solution d'iodure de potassium (KI), une autre réaction de déplacement se produit.
- Semblable à la réaction avec le bromure, les atomes de chlore remplacent les ions iodure (I-) pour former de l'iode gazeux (I2) et du chlorure de potassium (KCl).
- L'équation chimique équilibrée de cette réaction est :
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
Dans les deux réactions, le chlore gazeux agit comme un agent oxydant, acceptant les électrons des ions bromure et iodure pour former leurs halogènes élémentaires respectifs (gaz de brome et d'iode).
