Une molécule peut avoir un dipôle très fort si elle présente une grande différence d’électronégativité entre ses atomes constitutifs. L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Lorsque deux atomes ayant des électronégativités significativement différentes se lient, l’atome le plus électronégatif attirera les électrons plus fortement, créant une charge partielle négative sur lui-même et une charge partielle positive sur l’autre atome. Cette séparation des charges aboutit à un fort dipôle moléculaire.

Par exemple, considérons la molécule de chlorure d’hydrogène (HCl). Le chlore est plus électronégatif que l’hydrogène, de sorte que les électrons de la liaison covalente sont davantage attirés vers l’atome de chlore. Cela crée une charge partielle négative sur l’atome de chlore et une charge partielle positive sur l’atome d’hydrogène. Le dipôle moléculaire résultant est assez fort, conférant à HCl un caractère polaire.

Un autre exemple est la molécule d'eau (H2O). L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, de sorte que les électrons des liaisons O-H sont davantage attirés vers l'atome d'oxygène. Cela crée une charge partielle négative sur l’atome d’oxygène et des charges partielles positives sur les atomes d’hydrogène. La disposition de ces charges partielles donne lieu à une structure moléculaire courbée et à un fort dipôle moléculaire, faisant de l’eau une molécule polaire.

La force du dipôle moléculaire peut influencer diverses propriétés de la molécule, telles que sa solubilité, son point d'ébullition et sa réactivité. Les molécules avec des dipôles forts ont tendance à être plus solubles dans les solvants polaires et ont des points d'ébullition plus élevés en raison de forces intermoléculaires plus fortes. De plus, la présence d'un fort dipôle moléculaire peut affecter la réactivité chimique de la molécule, car elle peut influencer l'attraction ou la répulsion entre la molécule et d'autres molécules ou ions.