Lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) est mélangé à du papier d’aluminium, une réaction chimique se produit. L'aluminium (Al) réagit avec HCl pour produire du chlorure d'aluminium (AlCl3) et de l'hydrogène gazeux (H2). L'équation chimique de cette réaction est :

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Dans cette réaction, les atomes d’aluminium perdent trois électrons au profit des atomes d’hydrogène, formant des ions Al3+ et des molécules H2. Les ions Al3+ se combinent ensuite avec les ions Cl- de HCl pour former du chlorure d’aluminium.

La réaction entre le HCl et la feuille d’aluminium est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de la chaleur. L'hydrogène gazeux produit lors de la réaction est inflammable et peut brûler s'il est enflammé.

Pour éviter tout danger potentiel, il est important de manipuler l’acide chlorhydrique et le papier d’aluminium avec précaution. Portez toujours des gants et des lunettes de protection lorsque vous travaillez avec ces matériaux et assurez-vous que l'expérience est menée dans un endroit bien ventilé.