Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), les ions sodium ont une charge de +1 et les ions chlorure ont une charge de -1. La distance entre les ions est relativement petite, donc l’attraction entre eux est forte. Cette forte attraction maintient le composé NaCl ensemble et en fait un solide à température ambiante.
En revanche, dans l’iodure de potassium (KI), les ions potassium ont une charge de +1 et les ions iodure ont une charge de -1. Cependant, la distance entre les ions dans KI est plus grande que la distance entre les ions dans NaCl. Cela signifie que l’attraction entre les ions dans KI est plus faible que l’attraction entre les ions dans NaCl. En conséquence, le KI est un liquide à température ambiante.
Par conséquent, les attractions entre les cations et les anions maintiennent les composés ioniques ensemble. La force de ces attractions dépend des charges des ions et de la distance qui les sépare. Plus les charges des ions sont grandes et plus la distance entre eux est petite, plus l’attraction est forte et plus le composé est maintenu ensemble.
