1. Composition : Se compose de molécules formées par la liaison chimique d’atomes.

2. Représentation par formule : Utilise les symboles chimiques des éléments constitutifs.

3. Indices de formule : Les indices indiquent les proportions relatives des différents atomes au sein d'une molécule. Par exemple, H2O représente une molécule d’eau comportant deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

4. Frais de formule : Les composés moléculaires sont généralement neutres, ce qui signifie qu’ils n’ont pas de charge électrique globale. Leurs formules n’incluent donc pas de frais.

Composés ioniques :

1. Composition : Se compose d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions) maintenus ensemble par des forces électrostatiques.

2. Représentation par formule : Utilise les symboles chimiques des éléments constitutifs et les charges en exposant pour indiquer leurs charges ioniques.

3. Indices de formule : Les indices dans les formules de composés ioniques sont utilisés pour équilibrer les charges des cations et des anions afin d'atteindre la neutralité électrique. Par exemple, NaCl représente le chlorure de sodium, où la charge +1 de Na+ équilibre la charge -1 de Cl-.

4. Frais de formule : Les composés ioniques ont une charge globalement neutre, donc la somme des charges des cations doit être égale à la somme des charges des anions dans la formule.

En résumé, les principales différences entre les formules de composés moléculaires et ioniques résident dans leur composition, la représentation des charges et le but des indices. Les formules de composés moléculaires représentent des molécules neutres, tandis que les formules de composés ioniques représentent des combinaisons d'ions électriquement neutres.