1. Initiale :
- Avant de mélanger l'acide et la base, le pH du mélange réactionnel dépend des matières premières :
- Si la solution contient un acide plus fort, le pH sera plus bas (plus acide).
- Si la solution contient une base plus forte, le pH sera plus élevé (plus basique).
2. Mixage :
- Lorsque l'acide et la base sont mélangés, la réaction commence et les ions hydrogène (H+) de l'acide commencent à se combiner avec les ions hydroxyde (OH-) de la base pour former de l'eau (H2O).
3. Modifications du pH :
- Au fur et à mesure que la réaction progresse, la concentration en ions H+ et OH- dans la solution diminue. Cette diminution fait évoluer la valeur du pH du mélange vers une valeur neutre (pH =7).
- Le pH augmentera progressivement si la solution initiale était acide (passant d'un pH faible à 7) ou diminuera si elle était basique (passant d'un pH élevé à 7).
4. Point de terminaison :
- À un certain point, appelé point d'équivalence , les réactifs seront présents en quantités stoechiométriquement égales et leur neutralisation complète se produira.
- À ce stade, le pH de la solution sera exactement 7 , indiquant un neutre solution.
5. Au-delà du point de terminaison :
- Si vous ajoutez plus d'acide après avoir atteint le point d'équivalence, les ions H+ de l'excès d'acide feront descendre le pH en dessous de 7, rendant la solution à nouveau acide.
- De même, ajouter plus de base après le point d'équivalence augmentera la concentration en OH-, élevant le pH au-dessus de 7 et rendant la solution basique.
