Forces intermoléculaires
La force des forces intermoléculaires entre les molécules d’un liquide détermine la quantité d’énergie nécessaire pour vaincre ces forces et faire bouillir le liquide. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point d’ébullition du liquide est élevé.
Par exemple, l’eau a un point d’ébullition élevé (100°C) en raison des fortes liaisons hydrogène entre les molécules d’eau. En revanche, le méthane a un point d’ébullition bas (-161,6°C) car les forces intermoléculaires entre les molécules de méthane sont faibles.
Poids moléculaire
Le poids moléculaire d'un liquide affecte également son point d'ébullition. Plus les molécules sont lourdes, plus le point d’ébullition du liquide est élevé.
Par exemple, l'octane a un point d'ébullition plus élevé (125,7°C) que l'heptane (98,4°C) car les molécules d'octane sont plus lourdes que les molécules d'heptane.
Superficie
La surface d’un liquide affecte également son point d’ébullition. Plus la surface du liquide est grande, plus le point d’ébullition du liquide est bas.
Par exemple, une petite goutte d’eau a un point d’ébullition plus élevé qu’une grande casserole d’eau car la petite goutte d’eau a une surface plus petite.
En général, le point d’ébullition d’un liquide augmente avec l’augmentation du poids moléculaire, l’augmentation des forces intermoléculaires et la diminution de la surface.
