Lorsqu'un acide et une base réagissent en quantités stoechiométriques, la solution résultante est neutre, ce qui signifie qu'elle a un pH de 7. En effet, les ions hydrogène (H+) de l'acide et les ions hydroxyde (OH-) de la base se combinent pour former former de l’eau (H2O), qui est une substance neutre.

Cependant, il n’est pas exact de dire que la neutralisation annule complètement les propriétés d’un acide et d’une base. Bien que la solution résultante puisse être neutre, les propriétés originales de l'acide et de la base peuvent toujours être observées si un acide ou une base supplémentaire est ajouté.

Par exemple, si un acide fort est ajouté à une solution neutralisée, le pH diminuera et la solution redeviendra acide. De même, si une base forte est ajoutée à une solution neutralisée, le pH augmentera et la solution redeviendra basique.

Par conséquent, même si la neutralisation peut produire une solution neutre, elle n’élimine pas complètement les propriétés de l’acide et de la base d’origine.