Selon la définition des acides d’Arrhenius, une substance est considérée comme un acide si elle se dissocie dans l’eau pour produire des ions hydrogène (H+). Cette définition met fortement l'accent sur le processus d'ionisation et la présence d'ions H+ libres dans la solution.
De nombreux composés contenant des atomes d’hydrogène ne subissent pas d’ionisation dans l’eau. Cela signifie qu’ils ne libèrent pas d’ions H+ lorsqu’ils sont dissous et qu’ils ne répondent donc pas aux critères pour être classés comme acides d’Arrhenius. Par exemple:
1. Hydrocarbures : Les hydrocarbures, comme le méthane (CH4) ou le benzène (C6H6), sont composés uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Cependant, ils ne s’ionisent pas dans l’eau et ne libèrent pas d’ions H+. Ainsi, ils ne sont pas considérés comme des acides d’Arrhénius.
2. Alcools : Les alcools, tels que l'éthanol (CH3CH2OH), contiennent à la fois des liaisons carbone-hydrogène et un groupe -OH (hydroxyle). Bien qu’ils aient un atome d’hydrogène lié à un atome d’oxygène, les alcools subissent une ionisation très limitée dans l’eau. Le groupe -OH libère un proton (H+) dans une très faible mesure, formant des ions hydronium (H3O+). Cependant, le degré d’ionisation est négligeable par rapport aux acides forts. Par conséquent, les alcools ne sont pas classés comme acides d’Arrhenius.
3. Ammoniac (NH3) : L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène. Cependant, il se comporte comme une base plutôt que comme un acide dans l’eau. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'ammoniac subit une réaction appelée protonation, où il accepte un proton de l'eau, formant des ions ammonium (NH4+) et des ions hydroxyde (OH-). L’ammoniac n’est donc pas un acide d’Arrhenius.
En revanche, des composés comme l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) ou l'acide nitrique (HNO3) sont classés comme acides d'Arrhenius car ils se dissocient facilement dans l'eau, libérant des quantités importantes d'ions hydrogène.
En résumé, alors que de nombreux composés contiennent des atomes d’hydrogène, seuls ceux qui subissent une ionisation dans l’eau et libèrent des ions hydrogène (H+) sont classés comme acides d’Arrhenius selon la définition stricte. Les composés qui ne s'ionisent pas de manière significative, comme les hydrocarbures, les alcools ou l'ammoniac, ne sont pas considérés comme des acides d'Arrhenius.
