Selon la loi de Boyle, la pression d’un gaz est inversement proportionnelle à son volume lorsque la température et le nombre de molécules restent constants. De même, selon la loi d'Avogadro, la pression d'un gaz est directement proportionnelle au nombre de molécules lorsque la température et le volume sont maintenus constants.

Dans ce cas, si le volume et le nombre de molécules doublent, alors que la température reste constante, les effets sur la pression des deux facteurs s’annuleront. Doubler le volume diminuerait la pression de moitié, tandis que doubler le nombre de molécules augmenterait la pression d'un facteur deux. Par conséquent, l’effet global sur la pression sera :

$$P_2 =P_1 \times \frac{V_1}{2V_2} \times \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \fois 1 \fois 1$$

$$P_2 =P_1$$

La pression du gaz restera donc la même que la pression initiale.