H2O a un point d’ébullition beaucoup plus élevé que H2Se en raison de la différence de leurs forces intermoléculaires. Les molécules de H2O sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène, qui constituent une force intermoléculaire importante. La liaison hydrogène se produit lorsqu'un atome d'hydrogène dans une molécule est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène ou l'azote. L'atome électronégatif attire le nuage électronique de l'atome d'hydrogène vers lui, créant une charge partielle positive sur l'atome d'hydrogène. Cette charge positive partielle attire alors la charge négative partielle sur un autre atome électronégatif, formant une liaison hydrogène.
Les molécules de H2Se, en revanche, sont maintenues ensemble par les forces de Van der Waals, qui sont des forces intermoléculaires beaucoup plus faibles. Les forces de Van der Waals se produisent lorsque les nuages d’électrons de deux molécules se chevauchent momentanément, créant un dipôle temporaire. Ces dipôles s’attirent alors, formant une force de Van der Waals.
Parce que la liaison hydrogène est une force intermoléculaire beaucoup plus forte que les forces de Van der Waals, les molécules H2O sont liées beaucoup plus étroitement que les molécules H2Se. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour briser les forces intermoléculaires entre les molécules de H2O et les faire bouillir. Par conséquent, le point d’ébullition du H2O est bien supérieur au point d’ébullition du H2Se.
Outre la liaison hydrogène, la différence entre les points d’ébullition de H2O et H2Se peut également être attribuée à la différence de leurs masses moléculaires. H2O a une masse moléculaire de 18 g/mol, tandis que H2Se a une masse moléculaire de 80 g/mol. Plus la molécule est lourde, plus il faut d’énergie pour briser les forces intermoléculaires entre ses molécules et la faire bouillir. Par conséquent, la molécule H2Se la plus lourde a un point d’ébullition plus élevé que la molécule H2O plus légère.
