1. Dissociation vs. Solvation :
- Composés ioniques :Lorsqu'un composé ionique se dissout dans un solvant, les ions qui le constituent se dissocient les uns des autres. Les ions sont solvatés par les molécules de solvant, ce qui signifie que les molécules de solvant les entourent et interagissent avec elles.
- Substances moléculaires :Les substances moléculaires ne se dissocient généralement pas en ions lorsqu'elles se dissolvent. Au lieu de cela, les molécules de solvant solvatent la molécule entière, formant un mélange homogène.
2. Conductivité :
- Composés ioniques :Les solutions de composés ioniques sont de bons conducteurs d'électricité car les ions dissous peuvent se déplacer librement sous l'influence d'un champ électrique.
- Substances moléculaires :les solutions de substances moléculaires sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité car aucun ion libre n'est présent.
3. Point d'ébullition et point de congélation :
- Composés ioniques :Les solutions contenant des composés ioniques ont généralement des points d'ébullition plus élevés et des points de congélation plus bas par rapport aux solvants purs. Cet effet est appelé respectivement élévation du point d’ébullition et abaissement du point de congélation.
- Substances moléculaires :Les solutions contenant des substances moléculaires peuvent présenter de légers changements dans les points d'ébullition et de congélation, mais les effets sont généralement moindres que ceux des composés ioniques.
4. Propriétés colligatives :
- Composés ioniques :les composés ioniques apportent plusieurs ions à la solution, conduisant à des propriétés colligatives plus prononcées telles que l'abaissement de la pression osmotique et de la pression de vapeur.
- Substances moléculaires :Les substances moléculaires, en fonction de leur taille et de leur concentration, contribuent à un effet relativement moindre sur les propriétés colligatives par rapport aux composés ioniques.
5. Réactions chimiques :
- Composés ioniques :La dissolution de composés ioniques dans certains solvants peut entraîner des réactions chimiques, comme l'hydrolyse dans le cas de l'eau comme solvant.
- Substances moléculaires :les substances moléculaires ne subissent généralement pas de réactions chimiques lors de leur dissolution dans un solvant, sauf si le solvant est chimiquement réactif.
Ces différences proviennent de la nature fondamentale des composés ioniques (composés d'ions maintenus ensemble par des forces électrostatiques) et des substances moléculaires (composés covalents maintenus ensemble par des liaisons covalentes). La présence d'ions libres en solution donne lieu aux propriétés uniques observées dans les composés ioniques.
Il est important de noter qu'il peut y avoir des exceptions et des variations en fonction des composés spécifiques, du solvant et des conditions impliqués.
