HCl + KOH → KCl + H2O

Étape 2 :Convertissez le volume de HCl de millilitres en litres.

65 mL de HCl =0,065 L de HCl

Étape 3 :Calculez le nombre de moles de HCl dans la solution de 0,065 L.

n(HCl) =c(HCl) × V(HCl)

n(HCl) =0,15 mol/L × 0,065 L

n(HCl) =0,00975 mole HCl

Étape 4 :utilisez le rapport molaire de l'équation chimique équilibrée pour calculer le nombre de moles de KOH nécessaires pour atteindre le point d'équivalence.

D’après l’équation chimique équilibrée, nous savons que 1 mole de HCl réagit avec 1 mole de KOH. Par conséquent, le nombre de moles de KOH requis est également de 0,00975 mole.

Étape 5 :Calculez la concentration de la solution de KOH.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)

c(KOH) =0,00975 mole / 0,044 L

c(KOH) =0,2216 mol/L ou 0,222 M

Par conséquent, la concentration de la solution de KOH est de 0,222 M.