Oui, la vitesse d'une réaction chimique dépend de la température. Selon l'équation d'Arrhenius, la constante de vitesse (k) d'une réaction est exponentiellement proportionnelle à la température (T). L'équation est :

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

où:

* k est la constante de vitesse

* A est le facteur pré-exponentiel

* Ea est l'énergie d'activation

* R est la constante des gaz parfaits

* T est la température absolue

L'énergie d'activation (Ea) représente l'énergie minimale requise pour que les réactifs atteignent l'état de transition et forment des produits. À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique moyenne des molécules réactives augmente également, ce qui entraîne une probabilité plus élevée de collisions avec suffisamment d’énergie pour surmonter la barrière énergétique d’activation. Par conséquent, la constante de vitesse (k) augmente de façon exponentielle avec la température.

Cette relation entre température et vitesse de réaction est observée expérimentalement et a des implications significatives dans divers domaines, tels que le génie chimique, les procédés industriels, la biochimie et la chimie environnementale.