Pour garantir que tout le KHCO3 réagit dans une expérience, un excès de l'autre réactif (généralement un acide) est utilisé. Cela garantit que tout le KHCO3 est consommé et que la réaction se termine. La quantité exacte d’excès d’acide nécessaire dépendra de la réaction spécifique effectuée.

Par exemple, dans une réaction entre KHCO3 et HCl, l’équation suivante montre que 1 mole de KHCO3 réagit avec 1 mole de HCl :

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

Si l'on veut s'assurer que tout le KHCO3 réagit, on peut utiliser un excès de 10% d'HCl. Cela signifie que nous utiliserions 1,1 mole de HCl pour chaque mole de KHCO3.

Cet excès d'acide fera en sorte que tout le KHCO3 réagisse et que la réaction aille jusqu'au bout.