1. Orbitale vide : Le bore a une orbitale p vide dans sa couche de valence, qui peut accepter une paire d'électrons. Cette orbitale vide fait du bore un accepteur potentiel de paires d’électrons, caractéristique d’un acide de Lewis.
2. Électronégativité élevée : Le bore a une électronégativité relativement élevée (2,04 sur l'échelle de Pauling). Cela signifie qu’il a une forte attraction pour les électrons, ce qui lui permet d’extraire la densité électronique des atomes ou molécules voisins. Cette capacité d'attraction d'électrons contribue au caractère acide de Lewis des composés du bore.
3. Formation de liens de coordonnées : Les composés du bore peuvent former des liaisons covalentes coordonnées en acceptant des paires d'électrons provenant de bases de Lewis. Dans ces liaisons de coordonnées, l’atome de bore agit comme accepteur de la paire d’électrons et la base de Lewis fait don de la paire d’électrons. Cette capacité d’acceptation de paires d’électrons est une caractéristique déterminante des acides de Lewis.
4. Réactivité avec les bases de Lewis : Les composés du bore réagissent facilement avec les bases de Lewis pour former des complexes stables. Ces complexes sont formés par le don de paires d'électrons de la base de Lewis à l'orbitale p vide du bore. La stabilité de ces complexes résulte des fortes interactions électrostatiques entre l’atome de bore chargé positivement et les paires isolées chargées négativement sur la base de Lewis.
5. Polarité des obligations : Les liaisons entre le bore et les éléments plus électronégatifs, tels que le fluor, l'oxygène et l'azote, sont polaires. Cette polarité se traduit par une charge positive partielle sur l'atome de bore, le rendant plus sensible aux attaques nucléophiles par les bases de Lewis.
Dans l’ensemble, la combinaison d’une orbitale p vide, d’une électronégativité élevée, de la capacité à former des liaisons coordonnées, de la réactivité avec les bases de Lewis et de la polarité des liaisons contribue au comportement acide de Lewis des composés du bore.
