Dans le parachlorophénol, le groupe hydroxyle et l’atome de chlore sont situés sur les côtés opposés du cycle benzénique. Cela permet aux groupes hydroxyle des molécules adjacentes de former des liaisons hydrogène plus efficacement, ce qui entraîne des interactions intermoléculaires plus fortes et un point de fusion plus élevé.
En revanche, dans l’orthochlorophénol, le groupe hydroxyle et l’atome de chlore sont adjacents. Cet obstacle stérique entrave la formation de liaisons hydrogène intermoléculaires, affaiblissant les interactions intermoléculaires. En conséquence, l’orthochlorophénol a un point de fusion inférieur à celui du parachlorophénol.
