1. Dessinez les structures de Lewis pour le lithium et l'aluminium.
Le lithium possède un électron de valence, tandis que l’aluminium en possède trois. Les structures de Lewis pour ces éléments sont :
Li :.Li
Al :.Al(.
2. Déterminez les charges des ions formés.
Le lithium perdra un électron pour devenir un ion lithium chargé positivement (Li+), tandis que l'aluminium gagnera trois électrons pour devenir un ion aluminium chargé négativement (Al3-).
3. Dessinez la liaison ionique.
La liaison ionique est représentée par une flèche pointant de l'ion positif (Li+) vers l'ion négatif (Al3-). Le composé ionique résultant est l’hydrure de lithium et d’aluminium (LiAlH4).
La formule développée de l’hydrure de lithium et d’aluminium est :
Li(+)---AlH4(-)
Cette formule montre le transfert d'électrons entre le lithium et l'aluminium, entraînant la formation d'une liaison ionique entre ces éléments.
