Décomposer un échantillon de soufre impliquerait de séparer les atomes les uns des autres. Les atomes de soufre sont fortement liés entre eux par des liaisons covalentes, qui sont des liaisons chimiques formées par le partage de paires d'électrons entre deux atomes. Pour rompre ces liens, l’énergie doit être fournie sous forme de chaleur ou de lumière.
Si un échantillon de soufre est chauffé à une température suffisamment élevée, les liaisons covalentes entre les atomes de soufre se briseront et les atomes deviendront des radicaux libres. Les radicaux libres sont des atomes ou des molécules très réactifs contenant des électrons non appariés, ce qui signifie qu’il leur manque un électron dans leur enveloppe externe.
Les atomes de soufre des radicaux libres peuvent alors réagir avec d’autres molécules de l’environnement, comme l’oxygène ou l’hydrogène, pour former de nouveaux composés. Par exemple, si les atomes de soufre entrent en contact avec l’oxygène, ils réagiront pour former du dioxyde de soufre (SO2), un gaz âcre et irritant.
En résumé, si vous essayez de décomposer un échantillon de soufre, il se séparera en atomes de soufre radicaux libres, qui pourront ensuite réagir avec d’autres molécules de l’environnement pour former de nouveaux composés.
