Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Voici une description de ce qui se passe pendant la réaction :
1. Formation de chlorure de sodium (NaCl) :
- Les ions sodium (Na+) du carbonate de sodium et les ions chlorure (Cl-) de l'acide chlorhydrique se combinent pour former du chlorure de sodium (NaCl).
- Le chlorure de sodium est un composé soluble et se dissocie en ses ions dans la solution aqueuse.
2. Libération d'eau (H2O) :
- La réaction produit également de l'eau (H2O) comme l'un des produits.
- Les ions hydrogène (H+) de l'acide chlorhydrique et les ions carbonate (CO3^2-) du carbonate de sodium réagissent pour former des molécules d'eau.
3. Évolution du dioxyde de carbone (CO2) :
- La réaction conduit à la formation de dioxyde de carbone (CO2) comme sous-produit.
- Le dioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore qui s'échappe de la solution, provoquant effervescence et bouillonnement.
4. Changements de pH :
- Initialement, la solution de carbonate de sodium est basique du fait de la présence d'ions carbonate.
- Lors de l'ajout d'acide chlorhydrique, les ions hydrogène (H+) réagissent avec les ions carbonate, rendant la solution acide.
- Le pH de la solution dépendra des quantités relatives de carbonate de sodium et d'acide chlorhydrique utilisées.
5. Formation de sel :
- A terme, la réaction aboutit à la formation de chlorure de sodium (NaCl), qui est un sel neutre.
La réaction entre le carbonate de sodium et l'acide chlorhydrique est un exemple classique de réaction acide-base, où un acide (HCl) réagit avec une base (Na2CO3) pour produire un sel (NaCl) et de l'eau. Ce type de réaction est couramment rencontré en chimie et trouve diverses applications, notamment dans la production de sels, la neutralisation d'acides ou de bases et dans les procédés industriels.
