Pour répondre à cette question, nous devons d’abord déterminer l’équation chimique équilibrée de la réaction entre Mg et HCl. La réaction est la suivante :

$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)$$

Nous devons maintenant déterminer le nombre de moles de Mg dans 5,2 grammes. Pour ce faire, on divise la masse de Mg par sa masse molaire. La masse molaire du Mg est de 24,31 g/mol.

$$5,2 \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24,31 \text{ g Mg}} =0,214 \text{ mol Mg}$$

Selon l’équation chimique équilibrée, 1 mole de Mg réagit avec 2 moles de HCl. Par conséquent, nous avons besoin de 0,428 mole de HCl pour réagir complètement avec 5,2 grammes de Mg.

Enfin, il faut déterminer la masse de HCl qui correspond à 0,428 mole. Pour ce faire, on multiplie le nombre de moles par la masse molaire de HCl. La masse molaire de HCl est de 36,46 g/mol.

$$0,428 \text{ mol HCl} \times 36,46 \text{ g HCl/mol} =15,6 \text{ g HCl}$$

Par conséquent, la masse de HCl qui serait nécessaire pour réagir complètement avec 5,2 grammes de Mg est de 15,6 grammes.