Bande de magnésium brûlée :
Lorsqu’une bande de magnésium brûlée réagit avec de l’acide chlorhydrique (HCl), la réaction suivante se produit :
```
MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
```
Dans cette réaction, l'oxyde de magnésium brûlé (MgO) réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de magnésium (MgCl2) et de l'eau (H2O). La réaction produit un précipité blanc d’hydroxyde de magnésium, insoluble dans l’eau. La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur.
Bande de mg non brûlée :
Lorsqu’une bande de magnésium imbrûlée réagit avec de l’acide chlorhydrique (HCl), la réaction suivante se produit :
```
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
```
Dans cette réaction, le magnésium métallique imbrûlé (Mg) réagit avec l’acide chlorhydrique pour former du chlorure de magnésium (MgCl2) et de l’hydrogène gazeux (H2). La réaction produit une solution incolore de chlorure de magnésium et des bulles d’hydrogène gazeux. La réaction est également exothermique, libérant de la chaleur.
Comparaison des réactions :
Les réactions entre les bandes de magnésium brûlées et non brûlées avec HCl sont similaires dans le sens où elles produisent toutes deux du chlorure de magnésium et dégagent de la chaleur. Il existe cependant quelques différences essentielles entre les deux réactions :
* La réaction entre le Mg brûlé et le HCl produit un précipité blanc d’hydroxyde de magnésium, contrairement à la réaction entre le Mg non brûlé et le HCl.
* La réaction entre le Mg non brûlé et le HCl produit des bulles d’hydrogène gazeux, contrairement à la réaction entre le Mg brûlé et le HCl.
Ces différences sont dues aux compositions différentes des matières premières. Le magnésium brûlé contient de l'oxyde de magnésium, tandis que le magnésium non brûlé contient du magnésium métallique. L'oxyde de magnésium présent dans le Mg brûlé réagit avec le HCl pour former de l'hydroxyde de magnésium, tandis que le magnésium métallique présent dans le Mg non brûlé réagit avec le HCl pour former de l'hydrogène gazeux.
