Le pétillement observé lors des réactions est dû au dégagement d’hydrogène gazeux (H2). Lorsque le ruban de magnésium (Mg) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl), il subit une réaction à déplacement unique, dans laquelle les atomes de Mg remplacent les atomes d'hydrogène dans HCl, entraînant la formation de chlorure de magnésium (MgCl2) et d'hydrogène gazeux. L'équation chimique de cette réaction est :

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

D'autre part, lorsque le ruban de magnésium réagit avec l'acide acétique (CH3COOH), un acide plus faible que le HCl, il subit également une réaction à déplacement unique. Cependant, la réaction se déroule plus lentement en raison de la plus faible acidité de l’acide acétique. L'équation chimique de cette réaction est :

Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

En comparant les deux réactions, la réaction entre Mg et HCl se produit plus vigoureusement, ce qui entraîne un pétillement plus rapide. Cette différence peut être attribuée à la force des acides impliqués. L'acide chlorhydrique est un acide fort qui se dissocie complètement dans l'eau, libérant une forte concentration d'ions hydrogène (H+). Ces ions H+ réagissent rapidement avec le Mg, conduisant à la production rapide d’hydrogène gazeux et à un pétillement plus vigoureux.

En revanche, l’acide acétique est un acide faible qui ne se dissocie que partiellement dans l’eau, libérant une concentration plus faible d’ions hydrogène. Cela se traduit par une réaction plus lente avec le magnésium et une libération moins vigoureuse d'hydrogène gazeux, conduisant à moins de pétillement.