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    Quelle est la molalité d'une solution composée de 38,0 g de sucre de canne (C12H 22O11) dissous dans 175 d'eau ?
    La molalité d'une solution est définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Dans ce cas, le soluté est le sucre de canne (C12H22O11) et le solvant est l'eau.

    Pour calculer la molalité de la solution, il faut d’abord déterminer le nombre de moles de soluté. La masse molaire du sucre de canne est de 342,3 g/mol, donc le nombre de moles de sucre de canne dans 38,0 g est :

    $$38,0 \text{ g de sucre de canne} \times \frac{1 \text{ mole de sucre de canne}}{342,3 \text{ g de sucre de canne}} =0,111 \text{ mole de sucre de canne}$$

    Ensuite, nous devons déterminer la masse du solvant en kilogrammes. La masse de l'eau est de 175 g, ce qui équivaut à 0,175 kg.

    Enfin, on peut calculer la molalité de la solution en divisant le nombre de moles de soluté par la masse du solvant en kilogrammes :

    $$\text{Molalité} =\frac{0,111 \text{ mole de sucre de canne}}{0,175 \text{ kg d'eau}} =0,634 \text{ mol/kg}$$

    La molalité de la solution est donc de 0,634 mol/kg.

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