$$2Ag_2O_{(s)} \rightarrow 4Ag_{(s)} +O_{2(g)}$$

Dans cette réaction, l’oxyde d’argent se décompose en argent métallique et en oxygène gazeux. L'argent subit une réduction d'un état d'oxydation de +1 dans Ag2O à 0 dans Ag, tandis que l'oxygène subit une oxydation d'un état d'oxydation de -2 dans Ag2O à 0 dans O2.

2. Réaction du cuivre et de l'acide nitrique :

$$Cu_{(s)} + 4HNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2NO_{2(g)}+ 2H_2O_{(l)}$$

Dans cette réaction, le cuivre métallique réagit avec l’acide nitrique pour former du nitrate de cuivre, du dioxyde d’azote gazeux et de l’eau. Le cuivre subit une oxydation d'un état d'oxydation de 0 dans Cu à +2 dans Cu(NO3)2, tandis que l'azote subit une réduction d'un état d'oxydation de +5 dans HNO3 à +4 dans NO2.