La délocalisation des électrons de valence dans les liaisons métalliques est due à la faible énergie d'ionisation des métaux. Cela signifie qu’il est relativement facile pour les atomes métalliques de perdre leurs électrons de valence, qui deviennent alors libres de se déplacer dans le réseau métallique. Ce sont les électrons libres qui confèrent aux métaux leurs propriétés caractéristiques, comme une conductivité électrique et thermique élevée, ainsi que leur aspect brillant.
La délocalisation des électrons de valence dans les liaisons métalliques a également un impact sur la solidité de la liaison. Les liaisons métalliques sont généralement plus faibles que les liaisons covalentes et les liaisons ioniques. En effet, les électrons délocalisés ne sont pas aussi fortement attirés par les ions métalliques chargés positivement qu’ils le seraient par les noyaux des atomes dans une liaison covalente ou ionique.
Malgré leur résistance plus faible, les liaisons métalliques sont toujours capables de maintenir les métaux ensemble à l’état solide. En effet, le grand nombre d’électrons délocalisés crée une forte attraction électrique entre les ions métalliques chargés positivement et les électrons chargés négativement. Cette attraction est suffisamment forte pour vaincre les forces répulsives entre les ions métalliques chargés positivement, maintenant ainsi le métal dans un état solide.
